H2S yumshatishning kimyosi. H2S ni yumshatish jarayonida biz H2S molekulasining 3 ta muhim xususiyatidan foydalanamiz.
H2S kislotali gaz bo'lib, aminium gidrosulfidiga ko'plab aminlarni tuzlaydi. Ammo reaksiya qaytarilmas va ominni qayta ishlash birligining asosini tashkil qiladi; Issiqlik ta'sirida tuz H2S va erkin aminga qayta dissotsilanadi. Bu jarayon CO2 ni ham olib tashlaydi, chunki u ham kislotali gazdir.
H2S qaytaruvchi vositadir va shuning uchun osongina oksidlanishi mumkin. Oltingugurtning valentlik holati H2S da -2 ga teng va 0 ga, elementar oltingugurtga (masalan, ishqoriy natriy nitrit yoki vodorod peroksid) yoki +6, sulfat xlor dioksidi, gipogalitlar va boshqalar bilan oksidlanishi mumkin.
H2S yumshoq Lyuis asosi bo'lgan oltingugurt atomi tufayli kuchli nukleofildir. Elektronlar 3 elektronli qobiqda, yadrodan uzoqroqda, ko'proq harakatchan va oson joylashadi. Bunga yorqin misol H2O ning qaynash harorati 100 C bo'lgan suyuqlik, og'irroq molekula bo'lgan H2S esa qaynash harorati -60 C bo'lgan gazdir. Kislorod atomining qattiq Lyuis asosiy xususiyati juda kuchli vodorodni hosil qiladi. aloqalar, H2S dan ko'proq, shuning uchun katta qaynoq nuqtasi farqi. Oltingugurt atomining nukleofil potentsiali triazin, formaldegid va yarimformal yoki formaldegid chiqaradigan moddalar, akrolein va glyoksal bilan reaksiyada ishlatiladi.
Yuborilgan vaqt: 2022-yil 30-avgust
